高中化学中有关化学平衡的问题与解答

一：基本引入

在化学中，经常遇见所谓“可逆反应”，如下图所示：

(资料图)

通过学习，我们知道，化学可逆反应具有正反应速率和逆反应速率。但我们往往忽略了一点：当我们将整个反应看作整体，反应整体也是有相对速率的。这该如何解释呢？

好比打csgo，有两支队伍，其中一支队伍赢了很多把，一支队伍暂且落后，但是落后的队伍也是有大爹带着的，当队友们发挥了，我们会说，落后的队伍翻盘的脚步快了起来，但整体的分数，还是有点儿不尽人意。

因此，在判断反应速率大小变化时，我们要记住，从整体和局部两部分看。

二：论影响反应速率的因素

影响反应速率的因素有三个：其为：活化能，活化分子和有效碰撞。

（1）     活化能（多借鉴大学课本《普通化学原理》）

Arrhenius（阿伦尼乌斯）对活化能做出以下解释：反应物分子必须经过一个中间活化状态才能转变为产物P

即：

简单来说，就是分子或者其他原子之类的要吸收能量来让自己躁动♂不安，从而与其他分子产生亲密♂肢体接触，产生化学反应。

（2）     活化分子

活化分子是指具有发生化学反应所需最低能量状态的分子。分子之间发生化学反应首先必须互相接触(或碰撞)但并非每次碰撞都能发生反应，

只有能量较大的分子互相碰撞才能发生反应。这些能量超过某一数值而能发生化学反应的分子就是活化分子。活化分子浓度越大则反应速度越快。

即R吸收能量转化为R*

（3）     有效碰撞

你懂的，激情碰撞，产生化学反应就叫有效碰撞。

通过上面三个基本因素，我们可以轻松得到反应平衡移动的一般规律。

我们以制取氨气为例（香啊，很香啊）

温度升高时：

温度升高，能量以热传导的方式被分子吸收转化为内能，达到分子活化能，活化分子增多，而分子热运动更加剧烈，所以反应快啊很快啊。

考虑完了整体，是时候考虑下菊部了，已知反应焓变小于零，那么反应为放热反应，温度升高，反应逆移。

我们为图像标上v正和v逆。哪个在上，反应就向哪里移动。

二：增大压强

依靠Clapeyron方程，也就是大名鼎鼎的NTR公式（大嘘），得到：

在整体容器体积不变的情况下，压强变大则温度变大。于是，可以得到与上图相同的图像如图所示：

我们知道，当压强变大时，反应向气体系数和小的那一方移动，那么得到：

三：土豪之加反应物/生成物

这是相对复杂的一项，已知，决定反应速率的有活化能和分子以及有效碰撞。而加物质，只能在特定条件下增进有效碰撞。固体是不行的，因为固体分子或原子之间的相互作用力太强，增近不了什么有效碰撞。这种情况适用于气体和溶液，所以我们一般以浓度衡量。增加有效碰撞，在没有多的活化分子情况下，并不能做到像上述两种情况，立竿见影得提高速率。因此，他的图象是这样的，连起来的，至于v么，懒得画了，摆了。

感谢你看到这里！你晓得不，你刚刚把贼重要的一个知识点，也就是所谓的”勒夏特列原理”自己推演了一遍，是不是感觉很赞？图像类的问题，还是需要多加练习啊。本文提到的公式，均附在下面。

本文完

你好!刚月考考完，我觉得考不到三十，真不知道上次期中考试怎么合格的，为表自己对学校优秀无比的化学老师的尊敬，我抛开她交给我的东西，自己理了一遍，娘的，真他娘顺畅。